دانلود پاورپوینت ترمودینامیک (جلسه چهارم)

اختصاصی از فی گوو دانلود پاورپوینت ترمودینامیک (جلسه چهارم) دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

معادله حالت (ادامه):

Beattie-Bridgeman:

Benedict-Webb-Rubin:

درصد خطا برای بخار با فرض ایده آل و ناحیه ای که بخار میتواند رفتار ایده آل داشته باشد

 (خطای کمتر از یک درصد)

درصد خطا در معادلات مختلف حالت

(برای نیتروژن)

شامل 42 اسلاید powerpoint

تحقیق و بررسی در مورد ترمودینامیک

اختصاصی از فی گوو تحقیق و بررسی در مورد ترمودینامیک دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه

 27

برخی از فهرست مطالب

ترمودینامیک:

قوانین گازها:

تعریف ماکروسکوپیک گاز کامل: تعریفی که براساس خواص ظاهری و قابل اندازه گیری بیان شود گاز کامل گازیست رقیق با چگالی کم پس اگر گازهای سبک در محفظه های بزرگ نگهداری کنیم گازکامل داریم.

تعریف میکروسکوپیک گازکامل: (تعریفی که بر اساس خواص ذرات تشکیل دهنده گاز بیان شود) گاز یست که در ان فاصله بین مولکول ها آنقدر زیاد باشد تا ازنیروهای بین مولکولی بتوان صرف نظر نمود.

هر گاز را با سه کمیت فشار (P) حجم (V) و دمای مطلق (T) نمایش می دهیم و چنانچه می دانیم این سه کمیت مستقل از هم عمل نکرده و بوسیله قوانین هریل= ماریوت و شارل- گیلوساک به هم ارتباط دارند.

= مقدار ثابت= PV بویل- ماریوت

 مقدار ثابت = شارل- گیلوساک

نتیجه دو قانون فوق به صورت زیر بیان می شود:

مقدار ثابت =

پس

توجه: در رابطه فوق V,P در دو طرف تساوی بر حسب هر واحدی می توانند بیان شوند ولی T حتما باید بر حسب کلوین باشد.

مثالک در فشار ثابت دمای گازی را c30 درجه سانتیگراد افزایش می دهیم درنتیجه گاز 1/1 برابر می شود دمای اولیه گاز چند درجه سانتی گراد است.

********

مثال: حجم و فشار گازی را دو برابر می کنیم دمای گاز برحسب سانتی گراد چند برابر می شود.

1- دوبرابر                   2- نصف

3- چهاربرابر            4- بیشتر از چهار برابر

************

مثال: می خواهیم فشار گازی را دو برابر کنیم در اینصورت می توان: (دما در گزینه ها بر حسب سانتی گراد است)

• در دمای ثابت حجم گاز را دوبرابر نمود
• در دمای ثابت حجم گاز را نصف نمود
• در حجم ثابت دمای فاز را دوبرابر کنیم
• در حجم ثابت دمای گاز را نصف کنیم

********

نکته- مثال: در دمای ثابت چند درصد حجم گازی را کاهش دهیم تا فشار گاز 25 درصد افزایش یابد.

1) 10درصد   2) 15درصد     3) 20درصد     4)25درصد

********

مثال: در سیلندری زیر پیستونی که می تواند ازادانه حرکت نماید مقداری گاز محبوس است به گاز گرما می دهیم حجم، دما و فشار گاز چگونه کیفیت می نماید:

*******

تحقیق در مورد ترمودینامیک شیمیایی

اختصاصی از فی گوو تحقیق در مورد ترمودینامیک شیمیایی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 تعداد صفحه14

بخشی از فهرست مطالب

ترمودینامیک شیمیایی

تعادل

تعیین سمت و سوی واکنش

تغییرات انرژی

الکتروشیمی

سینتیک شیمیایی (Chemical Kinetic)

ارتباط شیمی فیزیک با سایر علوم

کاربردهای شیمی فیزیک

الکتروشیمی

رسانش الکترولیتی

رسانش فلزی

الکترولیز (برقکافت)

شیمی فیزیک (Physical chemistry) بخشی از علم شیمی است که در آن ، از اصول و قوانین فیزیکی ، برای حل مسائل شیمیایی استفاده می‌شود. به عبارت دیگر ، هدف از شیمی فیزیک ، فراگیری اصول نظری فیزیک در توجیه پدیده‌های شیمیایی است. برای آشنایی بیشتر با علم شیمی فیزیک ، باید با زیر مجموعه‌های این علم آشنا شویم و اهداف این علم را در دل این زیر مجموعه‌ها بیابیم.

ترمودینامیک شیمیایی

تعیین سمت و سوی واکنش

ترمودینامیک شیمیایی در عمل ، برقراری چهارچوبی برای تعیین امکان پذیربودن یا خود به خود انجام شدن تحولی فیزیکی یا شیمیایی معین است. به عنوان مثال ، ممکن است به حصول معیاری جهت تعیین امکان پذیر بودن تغییری از یک فاز به فاز دیگر بطور خود به خود مانند تبدیل گرافیت به الماس یا با تعیین سمت و سوی خود به خود انجام شدن واکنشی زیستی که در سلول اتفاق می‌افتد، نظر داشته باشیم.

در حلاجی این نوع مسائل ، چند مفهوم نظری و چند تابع ریاضی دیگر بر مبنای قوانین اول و دوم ترمودینامیک و برحسب توابع انرژی گیبس ابداع شده‌اند که شیوه‌های توانمندی برای دستیابی به پاسخ آن مسائل ، در اختیار قرار داده‌اند.

تعادل

پس از تعیین شدن سمت و سوی تحولی طبیعی ، ممکن است علم بر میزبان پیشرفت آن تا رسیدن به تعادل نیز مورد توجه باشد. به عنوان نمونه ، ممکن است حداکثر راندمان تحولی صنعتی یا قابلیت انحلال دی‌اکسید کربن موجود در هوا ، در آبهای طبیعی یا تعیین غلظت تعادلی گروهی از متابولیتها ( Metabolites ) در یک سلول مورد نظر باشد. روشهای ترمودینامیکی ، روابط ریاضی لازم برای محاسبه و تخمین چنین کمیت‌هایی را بدست می‌دهد.

گرچه هدف اصلی در ترمودینامیک شیمیایی ، تجزیه و تحلیل در بررسی امکان خود به خود انجام شدن یک تحول و تعادل می‌باشد، ولی علاوه بر آن ، روشهای ترمودینامیکی به بسیاری از مسائل دیگر نیز قابل تعمیم هستند. مطالعه تعادلهای فاز ، چه در سیستم‌های ایده آل و چه در غیر آن ، پایه و اساس کار برای کاربرد هوشمندانه روشهای استخراج ، تقطیر و تبلور به عملیات متالوژی و درک گونه‌های کانی‌ها در سیستم‌های زمین‌ شناسی می‌باشد.

تغییرات انرژی

همین طور ، تغییرات انرژی ، همراه با تحولی فیزیکی یا شیمیایی ، چه به صورت کار و چه به صورت گرما مورد توجه جدی قرار دارند؛ این تحول ممکن است احتراق یک سوخت ، شکافت هسته اورانیوم یا انتقال یک متابولیت در بستر گرادیان غلظت باشد.

مفاهیم و روشهای ترمودینامیکی ، نگرشی قوی برای درک چنان مسائلی را فراهم می آورد که در شیمی فیزیک مورد بررسی قرار می‌گیرند.

الکتروشیمی

تمام واکنش‌های شیمیایی ، اساسا ماهیت الکتریکی دارند؛ زیرا الکترونها ، در تمام انواع پیوندهای شیمیایی (به راههای گوناگون) دخالت دارد. اما الکتروشیمی ، بیش ار هر چیز بررسی پدیده های اکسایش- کاهش (Oxidation - Reduction) است. روابط بین تغییر شیمیایی و انرژی الکتریکی ، هم از لحاظ نظری و هم از لحاظ عملی حائز اهمیت است.

از واکنش‌های شیمیایی می‌توان برای تولید انرژی الکتریکی استفاده کرد، (در سلولهایی که "سلولها یا پیلهای ولتایی" یا "سلولهای گالوانی" نامیده می‌شوند) و انرژی الکتریکی را می‌توان برای تبادلات شیمیایی بکار برد (در سلولهای الکترولیتی). علاوه بر این، مطالعه فرایندهای الکتروشیمیایی منجر به فهم و تنظیم قواعد آن گونی از پدیده های اکسایش- کاهش که خارج از این گونه سلولها یا پیلها روی می دهد نیز می‌شود.

سینتیک شیمیایی (Chemical Kinetic)

سینتیک شیمیایی عبارت از بررسی سرعت واکنش‌های شیمیایی است. سرعت یک واکنش

تحقیق در مورد ترمودینامیک، حالت مذاب پلیمرها

اختصاصی از فی گوو تحقیق در مورد ترمودینامیک، حالت مذاب پلیمرها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 تعداد صفحه34

مقدمه ای بر پلیمرهای مذاب

پلیمرها یا بسپارها ، ترکیباتی هستند که از بهم پیوستن چندین مولکول منومر بوجود می‌آیند. پلیمرها را به طرق مختلف طبقه‌بندی می‌کنند. یکی از روشهای تقسیم بندی پلیمرها ، تقسیم بندی از نظر خواص است. پلیمرها از نظر خواص به سه دسته عمده تقسیم بندی می‌شوند.

پلاستیکها ، دسته‌ای از پلیمرها

توموپلاستها

ترموپلاستها ، پلیمرهایی هستند که در اثر فشار ، تغییر شکل (Deformation) می‌دهند و بعد از حذف نیروی خارجی ، این تغییر شکل ، همچنان باقی می‌ماند. به عبارت دیگر این پلیمرها ، خاصیت پلاستیسیتی دارند. این پلیمرها در اثر گرما بتدریج نرم می‌شوند. با افزایش دما به حالت مذاب در می‌آیند. بعد از حذف گرما به حالت فیزیکی جامد خود تبدیل می‌شوند. این خصلت ، کاربرد صنعتی این نوع پلیمرها را تضمین می‌کند.

اگر ترموپلاستیکی را به صورت پودر یا حلقه‌های کوچک در آوریم و سپس حرارت دهیم، ابتدا نرم و سپس مذاب و ویسکوز می‌شود و اگر آنرا در قالب بگیریم، شکل قالب را به خود می‌گیرد و این علت کاربرد بسیار زیاد این مواد است.

الاستومرها

الاستومرها ، پلیمرهایی هستند که در اثر نیروی خارجی تغییر شکل پیدا می‌کنند. بعد از حذف نیرو ، تغییر شکل از بین می‌رود و دوباره به حالت اولیه باز می‌گردند. این پلیمرها در اثر گرما ، نرم می‌شوند، ولی برخلاف ترموستها (ترموپلاستیکها) به حالت ویسکوز یا مایع سیال در نمی‌آیند. موقعی که این پلیمرها در اثر حرارت نرم شدند، آنرا با اضافه کردن افزودنیهای مورد نیاز در داخل قالب پخت می‌کنند. عملیات پخت را Curing گویند.

       کلید و پریز برق ، از گروه ملامینها

ترموسیتینگها

این پلیمرها ، پلیمرهایی هستند که در اثر گرما نرم نمی‌شوند. بلکه با افزایش دما ، سختتر و محکمتر می‌شوند و با بالا رفتن بیشتر دما ، درجه سختی آنها افزایش می‌یابد. این پلیمرها برای قالب گیری ، درون قالب ریخته می‌شوند و قالب گیری می‌شوند. گاهی ممکن است فرایند پلیمریزاسیون نیز همزمان درون قالب انجام شود و بعد از پلمریزاسیون ، پلیمر شکل قالب را به خود می‌گیرد.

مقایسه ترموستها ، الاستومرها و ترموسیتینگها از نظر ساختمانی

ترموستها و الاستومرها ، پلیمرهای یک‌بعدی هستند. بنابراین در حلال‌های مرسوم شیمیایی که بسته به نوع ساختمان پلیمر تعیین می‌شود، حل می‌گردند. اما ترموسیتینگها ، جزو پلیمرهای سه بعدی یا مشبک می‌باشند و بنابراین در هیچ حلالی حل نمی‌شوند.

معادلات حالت ابزاری قوی و مؤثر جهت مطالعه خواص ترمودینامیکی و رفتار فازی مواد مختلف می باشند. این معادلات فشار، حجم و دما را به یکدیگر ربط می دهند. معادلات حالت برای مواد پلیمری نیز موضوع با اهمیتی نزد دانشمندان و مهندسین پلیمر می باشد زیرا چنین معادلاتی قادرند رفتار پلیمرها را در محدوده وسیعی از دما و فشار پیش بینی نمایند بخصوص زمانی که مقادیر آزمایشگاهی موجود نباشند.

معادلات حالت تئوری زیادی برای پلیمرهای مایع وجود دارد، که معادلاتی نظیر(PHCT,FOV GFD,SAFT,PHSC,LF )از آن جمله اند. مراجع مربوط به هر یک از این معادلات را می توان درRadosz  Cando (مرجع 1) جستجو نمود. به نظر می رسد که تقریباً کلیه معادلات حالت مربوط به پلیمرهای مایع، اطلاعات PVT را به خصوص در دماهای پایین به خوبی پیش بینی نموده و تحت پوشش قرار می دهند، اما بین معادلات حالت مختلف برای پیش بینی دقیق رفتارPVT در محدوده وسیعی از فشار و دما و پیش بینی خواص ترمودینامیکی مخلوط ها و محلولهای پلیمری خصوصاً رفتار جدایی فاز ، تفاوت عمده ای می باشد(مرجع 2) .

دانلود مقاله ترمودینامیک نیروگاه

اختصاصی از فی گوو دانلود مقاله ترمودینامیک نیروگاه دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

1- اصول و قوانین ترمودینامیک

برای فهم اینکه نیروگاه چطوری کار می‌کند لازم است با اصول و قوانینی آشنا شد.

لازم است که مفاهیم زیر را بدانیم

• درجه حرارت مطلق
• آنتالپی و آنتروپی
• قانون اول و دوم ترمودینامیک

و باید با امکان تبدیل انرژی‌ها به همدیگر آشنا شد. برای آشنائی با مفهوم درجه حرارت مطلق بهتر است به تاریخ تجربه دیرین که در سال 1802 توسط GAY Lussac انجام شد نگاهی بیافکنیم.

با تغییر درجه حرارت یک گاز با فشار ثابت، تغییرات حجم با توجه به درجه حرارت خطی است. برای هر فشاری یک خط جداگانه رسم می‌شود. تمام خطوط رسم شده از نقطه مبداء 273- می‌گذرند. در این نقطه کاهش حجم امکان‌پذیر نیست.

در نتیجه می‌توان گفت که درجه حرارت پائین‌تر از 273- وجود ندارد. در این نقطه انرژی حرارتی سیال صفر است. این درجه حرارت را صفر درجه کلوین نامند. لذا صفر درجه سانتیگراد oK 273+ است

انرژی‌های مختلف عبارتند از:

انرژی شیمیایی

انرژی هسته‌ای

انرژی مکانیکی پتانسیل

انرژی مکانیکی جنبشی

انرژی حرارتی

انرژی الکتریکی

اغلب انرژی‌های بطور کامل یا جزئی به انرژی نوع دیگر قابل تبدیل است.

در این ارتباط قانون اول ترمودینامیک چنین بیان می‌کند:

قانون اول- مجموع انرژی‌های یک سیستم بسته ثابت است.

انرژی خروجی سیستم + انرژی نهایی سیستم = انرژی ورودی سیستم + انرژی اولیه سیستم

تمام انرژی‌ها قادر هستند به انرژی حرارتی تبدیل شوند، ولی انرژی حرارتی نمی‌تواند بطور کامل به انرژی مکانیکی تبدیل گردد. و این قانون دوم ترمودینامیک را بیان می‌کند.

قانون دوم- حرارت به تنهایی نمی تواند از منبع سرد به منبع گرم داده شود.

بدین معنی که:

• ساختن ماشینی که بتواند با یک منبع حرارتی کار کند محال است.
• وجود یک منبع گرم و یک منبع سرد برای تولید انرژی مفید از انرژی حرارتی لازم است.

مثال عملی این اصل عبارت است از:

زمانیکه ترمز ماشین عمل می‌کند، تمامی انرژی مکانیکی به حرارت تبدیل می‌شود که به محیط داده می‌شود. ولی امکان اینکه ماشینی درست کنیم که حرارت را از محیط گرفته و به انرژی دیگر تبدیل کند وجود ندارد.

حرارت با یک منبع نمی‌توان برای تولید انرژی بکار برد. اگر دو منبع حرارتی داشته باشیم فقط قسمتی از آن به انرژی مکانیکی تبدیل می‌شود. معمولاً درجه حرارت پائین درجه حرارت محیط است.

انرژی مکانیکی و انرژی الکتریکی بطور کامل می‌توانند به حرارت تبدیل شوند. انرژی مکانیکی می‌تواند بطور کامل به انرژی الکتریکی تبدیل شود. ولی انرژی حرارتی درصدی به انرژی مکانیکی تبدیل می‌شود. انرژی الکتریکی انرژی قابل ارزش‌تری نسبت به انرژی حرارتی می‌باشد. مقدار حد تبدیل انرژی حرارتی به سطوح درجه حرارت بستگی دارد و با   “سیکل یا فرمول کارنو” بیان می‌شود.

2- دیاگرام درجه حرارت آنتروپی

      برای بیان و تشریح سیکل‌های ترمودینامیکی درجه حرارت مطلق روی محور عمودی و آنتروپی روی محور افقی نشان داده می‌شود و سطح زیر منحنی مقادیر انرژی را نشان می‌دهد.

      آنتروپی را نمی‌توان مثل درجه حرارت اندازه گرفت ولی میتوان آنرا مثل خواص دیگر مثل فشار و درجه حرارت محاسبه یا از جداول و دیاگرام‌ها بدست آورد.

      آنتروپی یا اختلاف در آنتروپی از معادله زیر محاسبه می‌گردد:

DQ = T . DS

انرژی حرارتی برای واحد جرم =  DQ

درجه حرارت مطلق = T

تغییرات آنتروپی = DS

و با معادله دیفرانسیل زیر نشان داده می‌شود. 

از رابطه بالا معادله ابعادی آنتروپی بدست می‌اید:

مثال: زمانیکه سیال عامل گرم می‌شود. فرآیند 1 تا 2 انجام شود،

حرارت جذب شده در این تحویل با سطح هاشور خورده نشان داده شده است.

3- سیکل کارنو

      در یک سیکل یا چرخه سیال عامل به شرائط اولیه برمی‌گردد. بعد از هر سیکل مقداری از حرارت به انرژی مکانیکی تبدیل می‌شود. با رسم دیاگرام T-S می‌توان سیکل ترمودینامیکی یک سیستم را بررسی کرد.

یک سیکل تئوری به نام سیکل کارنو وجود دارد. در این سیکل سیال عامل نقاط 4-3-2-1 را طی می‌کند.

فهرست مطالب:

• قوانین و اصول ترمودینامیک
• دیاگرام درجه حرارت – آنتروپی
• سیکل کار نو
• سیگل توربین گاز
• سیکل بخار

1-5- تحول بخار ساده

2-5- اصلاح سیکل با پیش گرمکن آب تغذیه

3-5- اصلاح سیکل با سوپر هیتر و ری هیتر

4-5- تأثیر شرائط حذف …

• سیکل ترکیبی گاز بخار آب
• ترکیب سیکل قدرت و حرارت
• تأثیر اتلافات
• دیاگرام مولیر

شامل 12 صفحه فایل word قابل ویرایش