همیشه، هنگامی که در مورد هر 2 واکنش دهنده به ما اطلاعات عددی داده می شود، به این معناست که حتماً باید واکنش دهنده محدود کننده را پیدا کنیم.
مناسب برای دانش آموزان و دبیران و اولیا
برای دانلود کل پاورپوینت از لینک زیر استفاده کنید:
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه
21
برخی از فهرست مطالب
ترشوندگی گرافیت تا سرباره وسینتیک واکنش
قسمت اول، سینتیک و مکانیسم واکنش احیای Feo مذاب
w.Siddigi,B.Bhoi,R.K.Paramguru, V.sahaj walla, and O.Ostrvski این نوشته، نتایجی در رابطه با سینتیک ومکانیسم کاهش Feo با گرافیت ارائه می دهد، این اطلاعات از تحقیقات تجربی(آزمایشی) در مورد ترشوندگی گرافیت با سرباره مذاب حاوی Feo بدست آمده اند. نرخ احیا Feo با اندازه گیری میزان گاز Co حاصل از کاهش Feo تعیین می شود. وآزمایش ها با تجهیزات یکسانی در روش قطره چبنده انجام می گیرد.Sessile drop opparatos واکنش احیاء با تماس مستقیم سرباره و گرافیت شروع می شود. Co تولید شده و به درون قطره سرباره مذاب پخش می شودو با عث کف کردن سرباره می شود احیاء بیشتر Feo اغلب از طریق احیا غیرمستقیم ادامه می یابد. مشخص شده است که نرخ احیا به میزان Feo ابتدایی بستگی دارد.
افزایش دما ،نرخ واکنش بالا می برد. واکنشی با انرژی اکیتواسیون 112.18 kg mol ای نتایج نشان میدهند که احتمالا، انتقال Feo به فاز سرباره مذاب آهسته ترین مرحله است. (در زمانی که کار انجام می شد، Dr,Dr,Mr,Dr در مدرسه علوم مهندسی ،دانشگاه sydney 2.52 ,New svth wales استرالیا بودند و Dr در آزمایشگاه محلی f510B Bhrbonewar هند بوده است. نوشته در 1999 Dec 16 رسید و در 20 April 2000 پذیرش شد.
2000 lom commuincation Ltd.
مقدمه:
نسل کنونی فرآیند حمام مذاب برای تولید آهن، به میزان زیادی به بر هم کنش سرباره و کربن بستگی دارد، چرا که (N%40) آهن با زغال نیمسوز پراکنده در فاز سرباره احیا می شود.
بنابراین فصل مشترک کربن سرباره مهم فرض می شود.
در آن جا باید شوندگی مناسبی بین سطح کربن جامد و سرباره مایع ایجاد شود تا تماسی مناسب برای ایجاد واکنش داشته باشیم.
همچنین سینتیک و مکانیسم واکنش نیز به این فصل مشترک وابسته است.
در این نوشته، مولفین حاضر، ترشوندگی گرافیت با سرباره Cao,sio2-Al2o3 –Feo-Mgc را با استفاده از تکنیک قطره چسبیده مورد مطالعه قرار دادند
تاثیر پارامترهای مختلی از جمله ،ترکیب سرباره (Fe,Mg,sio2) دما و نوع گرافیت برترشوندگی تحقیق شد. مشخص شد که دو مورد مهم تر اثرگذار بر تر شوندگی، میزان Feo
دو سرباره ودما هستند. تساوی 1 به عنوان واکنش اصلی در رابطه با ترشوندگی سطح گرافیت با سرباره مذاب حاوی Feo ذکر می شود:
Feo+c=Fe+Co
ترشوندگی به دو کلاس گسترده ترشوندگی فیزیکی وشیمیایی تقسیم می شود. در ترشوندگی فیزیکی نیروهای فیزیک بازگشت پذیر مثل وان در والنس ونیروهای پراکندگی گسترش انرژی جذابه لازم بریا تر شدن سطح را فراهم می کند. در حالی که در ترشوندگی شیمیایی، واکنشی در فصل مشترک جامد ،مایع صورت می گیرد که به همراه انتقال جرم ،علت اصلی ترشوندگی هستند.
مورد دوم که به عنوان واکنش ترشوندگی نیز مشخص می شود، موضوع را با فرایضی شرح می دهد.
در حال حاضر بنا به اطلاعات مولف، تئوری کاملا مناسبی برای شرح واکنش ترشوندگی وجود ندارد، اگر چه نوشته ها [4-12] هستند که به واکنش ترشوندگی اغلب برای فصل مشترک فلز مذاب ماده دیرگذار پرداخته اند.
ابزار اندازه گیری پذیرفته شده ترشوندگی برای قطره مایع بر روی سطح جامد، زاویه تماس است. برای یک سیستم بدون واکنش، پالانس نیروهای کشش سطحی تساوی 10vng را بصورت زیر نتیجه می دهند :
به ترتیب نیروهای کششی سطحی بخار/جامد، بخار/مایع، مایع/جامد هستند. وقتی پارامتر ترشوندگی بزرگتر از صفر باشد. انتظار می رود سیستم ترشونده باشد. وقتی واکنشی در فصل مشترک رخ می دهد، انرژی آزاد واحد سطح و در واحد زمان تغییر
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل: Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه :67
بخشی از متن مقاله
نام فرآیندهایی که در جهان هستی در حال انجام شدن می‌باشند با آهنگ یا سرعت خاصی رخ می دهند. گستره ای از علم شیمی که مربوط به سرعت واکنش های شیمیائی می باشد، سینتیک شیمیائی نام دارد. سینتیک شیمیائی با سرعت انجام یک فرآیند شیمیائی و عوامل مؤثر بر سرعت سر و کار دارد.
اگر در محیط اطراف زندگی خود نگاه کنیم در اثر گذشت زمان، واکنش های شیمیائی در حال رخ دادن می باشند. برخی کند مانند زنگ زدن ، آهن و برخی تند مانند سوختن و یاخنثی شدن اسید و باز می باشند.
نکته: دقت شود در مورد سرعت خودبخودی بخودن معنا ندارد، به عبارتی خودبخودی بودن مفهوم سریع بودن را نمی رساند. بسیاری از واکنش های خودبخودی آنچنان کند می باشند که شاید هفته ها و سالها در دمای معمولی رخ ندهند.
نکته: خودبخودی بودن واکنش بحثی است ترمودینامیکی و ترمودینامیک با تعیین سطح انرژی واکنش دهنده ها و فرآورده ها و تغییر آنتروپی است. وقوع واکنش را بررسی می کند، در حالی که سینتیک دوباره چگونگی تبدیل آنها به یک دیگر و شرایط بهینه برای انجام شدن واکنش را بررسی می کند.
نکته: سینتیک تابع مسیر است.
سرعت یا شتاب یک فرآیند عبارت است از تغییر یک کمیت معین در یک زمان معین. حال این کمیت معین می‌تواند غلظت – بو – زنگ و … باشد.
همچنان که در علم فیزیک سرعت یک متحرک را با تغییرات جابه‌جائی متحرک در تغییرات واحد زمان. بیان می کنیم در علم شیمی نیز به دنبال یک کمیت مستقیم تا در واحد زمان تغییر کند. از آنجائی که در حین یک واکنش شیمیائی تعداد مولها دستخوش تغییر می شوند بنابراین سرعت یک واکنش شیمیائی عبارت است از تغییر غلظت یک واکنش گر و یا یک فرآورده در واحد زمان.
مثلاً در واکنش اگر بخواهیم سرعت را برحسب جزء A حساب کنیم. (در علم شیمی سرعت را با R نمایش می‌دهیم و از آنجائی که سرعت یک واکنش ثابت نیست و با گذشت زمان تغییر می کند. همچون علم فیزیک به بیان سرعت متوسط واکنش می پردازیم یعنی ) حرف R از کلمه Rate به معنای سرعت گرفته شده است.
غلظت A در t1 – غلظت A در t2
T2-t1
توجه: [A] یعنی غلظت A بر پایه مول بر لیتر
حرف یونانی (دلتا)به معنای تغییر یک کمیت اندازه گیری شده است.
نکته : سرعت در لحظه های مختلف واکنش با یکدیگر تفاوت دارد. به عبارتی سرعت یک واکنش در ابتدا زیاد و با گذشت زمان از آنجائی که غلظت واکنشگرها رو به کاهش می‌گذارد کم می گردد.
سرعت یک واکنش کمیتی است تجربی و با اندازه گیری سرعت مصرف واکنش دهنده (ها) یا سرعت تولید فرآورده (ها) معین می گردد.
توجه گردد که عبارت یک عبارت منفی است. زیرا غلظت دوم A به دلیل مصرف شدن از غلظت اول A کوچکتر است و از آنجائی که در علم شیمی سرعت منفی معنا ندارد بنابراین سرعت متوسط مصرف A را با عبارت:
به عبارتی سرعت را با بیان یک علامت منفی برای واکنش دهنده (ها) بیان می کنیم.
بنابراین می توان سرعت را برحسب جزء (B) نیز تعریف نمود:
پرسش: تغییرهای سرعت واکنش با پیشرفت زمان به چه ترتیب است؟
1) سرعت واکنش در ابتدا کم است و در نزدیک پایان زیاد می شود.
2) در تمام مدت سرعت واکنش ثابت است.
3) سرعت واکنش در ابتدا زیاد و در نزدیک پایان کم می گردد.
4) با پیشرفت زمان سرعت واکنش به طور منظم افزایش می یابد.
نکته :
انتخاب واحد زمان در سطح دبیرستان اصولاً ثانیه (s) و دقیقه است (min) ولی برای واکنش کند مانند زنگ زدن آهن و یا خرد شدن صفحات کاغذی یک کتاب از واحدهای نظیر روز – هفته – ماه وسال استفاده می شود. در این بحث بیشتر از واحد ثانیه استفاده می گردد.
بنابراین سرعت واحدهای مختلفی دارد.
نکته : انواع واحدهای سرعت
1- واحد mol/s یا mol/min
2- واحد mol/lit/s یا mol/lit/min یا M/S
3- واحد lit/s که بیشتر برای گازها استفاده می شود.
پرسش: در یک آزمایش 08/0 مول N2 را در ظرف یک لیتری قرار داده تا با هیدروژن واکنش دهد. و مطابق واکنش زیر آمونیاک تشکیل گردد.
اگر در دقیقه های چهارم و هشتم پس از شروع واکنش مقدار N2 باقیمانده در ظرف 04/0 و 02/0 مول باشد سرعت متوسط مصرف N2 در فاصله زمانی دقیقه های چهارم و هشتم برابر است با :
1) 3-10*5 2) 2-10*1 3) 2-10*2 4) 3-10*5/2
نکته: زمانی که سرعت واکنش بر حسب mol/s باشد آن را به صورت نمایش می دهند و زمانی که سرعت واکنش برحسب مول بر لیتر بر ثانیه باشد آن را به صورت نمایش می دهند.
نکته 5:
پرسش: 23/0 گرم سدیم در مدت 100 ثانیه در آب حل می شود، سرعت متوسط مصرف مولهای سدیم برحسب ثانیه کدام است؟ 23=Na
1) 2-10*1 2) 4-10*1 3) 3-10*5/2 4) 3-10*3/2
پرسش: اگر غلظت یکی از مواد در واکنش در مدت 25 ثانیه از 05/0 مول در لیتر به 025/0 مول بر لیتر کاهش یابد، سرعت متوسط آن واکنش در مدت زمان گفته شده برحسب، مول بر ثانیه کدام است؟
1) 4-10*1 2) 3-10*5/2 3) 2-10*5 4) 3-10*1
نکته 6:
پرسش: واکنش روبرو در یک ظرف 2 لیتری در حال انجام شدن است.
اگر در مدت 10 ثانیه مقدار No2 به 4/0 مول افزایش یابد، سرعت متوسط تشکیل No2 برحسب 1-mol.s و 1-M.S متر کدامند؟
1) 04/0-02/0 2) 02/0-02/0 3) 04/0-04/0 4) 02/0-04/0
بررسی نمودار غلظت زمان در واکنش
با توجه به این که غلظت مواد اولیه رو به کاهش و غلظت مواد حاصل رو به افزایش است با گذشت زمان می توان رسم نمود:
در رسم نمودار دقت کنید مصرف یا تولید نسبی هر ماده در یک بازه زمانی متناسب با ضریب استوکیدمتری آن ماده دو معادله موازنه شده است.
پرسش: مطلوب است سرعت واکنش مصرف در فاصله زمانی 10 تا 20 ثانیه
1) 01/0
2) 02/0
3) 1/0
4) 2/0
نکته 7 : بسیار مهم:
نکته 8:
پرسش :
در واکنش کدام گزینه صحیح است؟
1) 2RB=3RD 2) 3RB=2RD
3) RB=RD 4) 2RB=RD
پرسش: در واکنش اگر سرعت مصرف H2 برابر 1-6mol.s باشد. سرعت تولید آمونیاک بر حسب 1-mol.s کدام است؟
1) 6 2) 3 3) 4 4) 1
نکته 9:
پرسش:
در واکنش سرعت تشکیل یا از بین رفتن کدام ماده از بقیه مواد کمتر است؟
1) H2 2) 3) Fe 4)
نکته 10: هر چه ضرایب استوکیومتری یک جزء شرکت کننده در واکنش بیشتر باشد به آن معناست که شیب نمودار غلظت زمان (سرعت) آن واکنش بیشتر است.
مثلا نمودار واکنش شیب خط منفی نشان مصرف است و شیب خط مثبت نشانه تولید است.
نکته : بلورها توانایی زیادی برای جذب سطحی مواد گازی شکل دارند مانند جذب بخار آب موجود در هوا در این واکنش با اجزاء جامد.
البته با کوبیدن این دو جامد در هاون سطح تماس مناسب برقرار شده همراه با جذب سطحی بخار آب موجود در هوا
پرسش : در یک ارلن 100 میلی لیتر محلول 2 مولار دی نیتروژن پنتا اکسید دوتترا کلرید کربن قرار داده شده است تا مطابق واکنش زیر تجزیه گردد.
پراز 5 دقیقه دیده شد که غلظت به 98/1 مولار کاهش یافته است، سرعت متوسط تجزیه و سرعت تشکیل No2 برحسب کدام می باشند؟
1) 004/0 ، 008/0 2) 008/0 ، 004/0 3) 008/0، 02/0 4) 02/0-04/0
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش:
عوامل مؤثر بر سرعت متعدد می باشند ولی 5 عامل آن که قابل بررسی می باشند عبارتند از:
پرسش: واکنش کدام عنصر زیر با آب شدیدتر است؟
1) Na 2) K 3) Rb 4) Cs
کدام واکنش زیر سریع تر است؟
نکته: هر چه واکنش دهنده ترک بیشتری داشته باشند برخوردها و سرعت واکنش نیز بیشتر می گردد.
فاز جامد (فاز مایع (فاز گازی: سرعت واکنش)
3- غلظت: غلظت یک واکنشگر در سرعت آن ماده اثر بسیار مهمی دارد.
این عبارت که چگونگی وابستگی سرعت را با غلظت بیان می دارد قانون سرعت نامیده می شود. مثلاً واکنش زیر را در نظر بگیرید.
با فرض این که واکنش برگشت رخ نمی دهد. قانون سرعت یا معادله سرعت که وابستگی سرعت به غلظت را می رساند چنین نگارش می گردد.
معادله درست =
K ثابت سرعت است و m و n مرتبه واکنش بترتیب نسبت به No2 و H2 نامیده می شوند و بایستی از راه تجربه یا به عبارتی انجام آزمایش تعیین گردند.
K نیز کمیتی است تجربی، مقدار n یا m می تواند یک عدد صحیح (و یا صفر) و حتی اعشاری باشد البته می تواند صفر نیز باشد (مقدار m و n ) چنین واکنشی را مرتبه صفر گویند. و به جمع توانهای m و n مرتبه نسبت به کل واکنش گویند.
متن کامل را می توانید بعد از پرداخت آنلاین ، آنی دانلود نمائید، چون فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.
دانلود فایل
در این پوستر به واکنش عجیب و قریب دهقان فداکار برخورد میکنیم
کنایه از اینکه چون بیمه مسئولیت قطارو مسافرینش را عهده گرفته پس او خود را به بیخیالی میزند.
این فایل یک عکس به صورت فایل jpeg در اندازه A4 همراه با فایل فوتوشاپ می باشد
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه16
فهرست مطالب مقدمه
طرح های مدیریت اتلاف منطقه ای نقش بخش خصوصی
نظرات و توصیه های IWMA
دوره ای از طرح های مدیریت اتلاف منطقه ای
جوازهای مجموعه اتلاف
توصیه های IWMA
مدت های طولانی ای است که فهمیده ایم کشور ایرلند مشکل مدیریت اتلاف دارد. ایرلند در مدیریت اتلاف ناتوان است. این عدم توانایی در مدیریت اتلاف در اعتبار ما و کاهش قابلیت قدرت محلی ما و فقدان یک سازمان و زیر بنای موثر خود را نشان داده، که در عوض به صادرات اتلاف از کشور منجر شده است. یک شاهد دیگر عدم توانایی ایرلند، عدم چرخش عمومی قوی در به عهدی گیری مدیریت اتلاف موثر بوده است .
این مشکل، روی رقابت صنعت ایرلند و توانایی این کشور در جذب سرمایه مستقیم خارجی، تاثیرات زیادی داشته است. OECD بعنوان یک راه انداز مهم پشت اقتصاد موفق ایرلند از دهه 1990 تعیین کننده سرمایه مستقیم خارجی این کشور بوده است. اخیراً اقتصاد ملی و مجمع عمومی دریافته است که در 3 سال آینده مدیریت موثر اتلاف یکی از اولویت های بسیار مهم در کشور ایرلند می باشد. دولت در توافقنامه همکاری اجتماعی 2005-2003 در صدد است برای پیشبرد حمایتی دولت با همکاری افراد درک صحیح و دقیقی از اعمال ضروری و لازم برای پشتیبانی از مدیریت موثر مشکلات مدیریتی اتلاف کسب نماید.
مجمع مدیریت اتلاف ایرلند (IWMA ud ) صدای صنعت مدیریت اتلاف در ایرلند است، که در سال 1999 به IBEC پیوست تا به نیاز حضور حرفه ای و دارای رابطة منظم صنعت مدیریت اتلاف در ایرلند پاسخ دهد.
IWMA 3- زمینة اولویت را تعیین کرده، که باید برای رفع مدیریت اتلاف موثر در ایرلند آنها را مطرح نماییم.
IWMA 3- زمینه اولویت تعیین کرده، که لازم است.
برای رفع مدیریت اتلاف موثر در ایرلند آنها را مطرح کنیم. این زمینه عبارتند از :