دانلود جزوه درس شیمی

اختصاصی از فی گوو دانلود جزوه درس شیمی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مشخصات این فایل
عنوان :جزوه درس شیمی
فرمت فایل: word(قابل ویرایش)
تعداد صفحات:112

این مقاله در مورد جزوه درس شیمی می باشد.

 

بخشی از تیترها به همراه مختصری از توضیحات هر تیتر از جزوه درس شیمی

جایگاه واکنش‌های الکتروشیمیایی:
پیلها هستند البته پیلها در حالت کارکرد. هر پیل تشکیل شده است از دو نیمه پیل: نیم پیل کاتدی (محل انجام واکنش احیا) و نیم پیل آندی (محل انجام واکنش اکسید).

ساختمان هر نیم پیل:
یک عنصر هادی بنام الکترود در تماس با یک الکترولیت.
الکترولیتی که در اطراف آند قرار دارد آنولیت نام دارد.
الکترولیتی که در اطراف کاتد قرار دارد کاتولیت نام دارد.
...(ادامه دارد)

نحوه ارتباط دو نیم پیل با یکدیگر در یک پیل:
1- ارتباط خارجی  توسط یک مدار هادی که خود بصورتهای مختلف است.

• یک سیم فلزی
• یک دستگاه اندازه‌گیری جریان یا متر
• یک منبع جریان خارجی
  ...(ادامه دارد)

ویژگیهای الکترود شاهد:
1- الکترودهای با پتانسیل ثابت در دمای معین
2- الکترودهای شاهد: الکترودی پلاریزه نشونده می‌باشند Nan-pala1 : zed elemd
(یعنی وقتی که جریان از آنها عبور می‌کند ولتاژ آنها تغییر نکند)
ثابت ماندن پتانسیل در سایر قسمتی از ترکیبات درونی این الکترودها در واکنش‌های الکتروشیمیایی است: چنین موادی را Depolarized می‌نامند.
دپلاریزه هنگام کارکرد SHE در نقش کاتد
دپلاریزه هنگام کارکرد SHE در نقش آند
3- اجزاء شیمیایی شرکت کننده در ساختمان این الکترودها از غلظت بالا برخوردارند تا مانع پیدایش پلاریزاسیون شوند.
...(ادامه دارد)

علائم پتانسیل‌های الکترود:
برای مشخص ساختن نقش هر نیم پیل در قبال نیم پیل شاهد از لحاظ دادن یا گرفتن الکترون از این علائم استفاده می‌کنیم. و به این قاعده مربوط به قاعده ایوپاک IUPAC معروف است. و به قاعده استکهلم هم معروف است.
قاعده IUPAC یا استکهلم 1953:
1- پتانسیل نیم پیل یا الکترود: پتانسیل پیل تشکیل شده از ترکیب نیم پیل موردنظر و نیم پیل SHE
2- در پیل بالا: نیم پیل آزمایشی کاتد است: علامت پتانسیل +
نیم پیل آزمایشی آند است. علامت پتانسیل –
3- پتانسیل نیم پیل به نیم واکنشی تعلق می‌گیرد که منحصرا بصورت احیاء نوشته می‌شود:
...(ادامه دارد)

وابستگی محدودة پتانسیل کاری به جنس الکترود:
محدودة پتانسیل کاری برای الکترود پلاتین: وسعت محدوده: 2.13 یا حدود 2 ولت در PHهای مختلف همانطور که در بالا اشاره شد.
محدودة پتانسیل کاری برای الکترود جیوه:
1- واکنش محدودکننده اکسیداسیون: اکسیداسیون خود جیوه
2- واکنش محدود کننده احیاء: یکی از دو واکنش زیر است.
الف) احیاء آب
ب) احیای کاتیونهای قلیایی با تشکیل ملقمه (Amalgam)
...(ادامه دارد)

انواع پتانسیومتری
1-پتانسیومتری مستقیم: تشخیص فعالیت یا غلظت از روی پتانسیل اندازه‌گیری شده.
2-پتانسیومتری غیرمستقیم: ---- پتانسیومتری: نیتراسیون پتانسیومتری وجود دارند.
استفاده از اندازه‌گیری پتانسیل در جریان یک تیتراسیون برای تشخیص نقطه پایان را گویند (رسم منحنی نیتراسیون).
کاربرد پتانسیومتری
برای دنبال کردن یک واکنش نیتراسیون و تشخیص نقطه پایان.
پتانسیومتری مستقیم:
الکترودها: یک شناساگر، یک شاهد.
انواع الکترودها: نوع اول، نوع دوم و غشایی.
پتانسیل اندازه‌گیری شونده: پتانسیل تعادل، پتانسیلی که در معادله ---- صدق می‌کند.
...(ادامه دارد)

بخشی از فهرست مطالب جزوه درس شیمی

واکنش‌های شیمیایی:
انواع واکنش‌های کاتدی و آندی:
جایگاه واکنش‌های الکتروشیمیایی:
ساختمان هر نیم پیل:
نحوه ارتباط دو نیم پیل با یکدیگر در یک پیل:
راه های عبور جریان از درون پیل به ترتیب زیر می باشد:
پیل دانیال:
باطری سربی (Lead cell)
انواع پیل‌ها
پیل‌های برگشت‌های پذیر و برگشت ناپذیر:
نحوه نمایش پیل‌ها
نیروی الکتروموتوری پیل‌ها
پلاریزاسیون:
پتانسیل نیم پیل (الکترود):
سایر الکترودهای شاهد:
ویژگیهای الکترود شاهد:
شیوه عملی تعیین پتانسیل‌های الکترودی
علائم پتانسیل‌های الکترود:
عوامل موثر بر پتانسیل‌های الکترودی:
تاثیرپذیری پتانسل الکترود از یک واکنش شیمیایی
تاثیر واکنش‌های تشکیل رسوب (ته‌نشینی) بر پتانسیل استاندارد:
تأثیر واکنش‌های تشکیل کمپلکس:
Ej : پتانسیل اتصال مایع      liquid Junction potential:
راههای تقلیل Ej:
 افت اهمی:
پدیده‌های پلاریزاسیون:
عوامل ایجاد کننده پلاریزاسیون:
سرعت‌های مداخله کننده در انجام واکنش:
انواع پلاریزاسیون:
1- پلاریزاسیون غلظتی:
عوامل مؤثر بر پلاریزاسیون سی نتیکی:
پیل‌های استاندارد:
پیل و ستون Veston Cell
پیل و ستون اشباع نشده:
شرایط لازم برای انجام واکنش‌های الکترودی:
...(ادامه دارد)