یک مثال خوب
اتم گوگرد در مولکول را در نظر بگیرید .
حول این اتم ، سه قلمرو الکترونی وجود دارد . از این رو ساختار آن در گروه سه ضلعی مسطح قرار می گیرد . در این ساختار قلمروهای الکترونی با هم زاویه 120 درجه دارند . اما یک جفت الکترون ناپیوندی در مقایسه با یک جفت الکترون پیوندی ، فضای بیشتری را اشغال می کند زیرا جفت الکترون ناپیوندی تنها تحت تاثیر یک هسته است اما جفت الکترون پیوندی تحت تاثیر دو هسته قرار دارد . در نتیجه نیروی دافعه بین جفت الکترون های ناپوندی – پیوندی اندکی بیشتر از دافعه ی بین جفت الکترون های پیوندی – پیوندی است . بر اثر این دافعه ی بیشتر ، جفت الکترون های پیوندی کمی به سوی یکدیگر رانده می شوند .از این رو زاویه ی پیوند در کمتر از 120 درجه و شکل آن خمیده می شود .
در مورد پیوندهای دوگانه و سه گانه نیز یک چنین اثری مشاهده می شود . زیرا قلمروهای الکترونی آنها نسبت به قلمرو الکترونی پیوند یگانه ( ساده ) به فضای بیشتری نیاز دارد .
"مناسب برای دبیران، دانش آموزان و اولیاء"
برای دانلود کل پاورپوینت از لینک زیر استفاده کنید:
دانلود پاورپوینت شیمی 2 و آزمایشگاه - نظریه وی اس ای پی آر - 11 اسلاید قابل ویرایش